BAB I
PENDAHULUAN
A.
Latar Belakang
Dalam kehidupan
sehari-hari sering kali kita menerima begitu saja dunia sekitar kita
beserta perubahan-perubahan yang terjadi di dalamnya tanpa mempertanyakan
misalnya, apa itu air, apa itu bensin, mengapa bensin bias terbakar sedangkan
air tidak? Apakah arti tarbakar? Mengapa besi dapat berkarat sedangkan emas
tidak? Apa itu karet dan bagaimana membuat karet tiruan?
Pertanyaan-pertanyaan
diatas adalah sebagian dari masalah yang dibahas dalam dalam ilmu kimia. Oleh
karena itu, ilmu kimia dapat di definisikan sebagai ilmu kimia adalah ilmu yang
mempelajari segala sesuatu tentang materi, seperti hakekat, susunan,
sifat-sifat, perubahan serta energi yang menyertai perubahannya.
Suatu atom bergabung
dengan atom lainnya melalui ikatan kimia sehingga dapat membentuk senyawa, baik
senyawa kovalen maupun senyawa ion. Senyawa ion terbentuk melalui ikatan ion,
yaitu ikatan yang terjadi antara ion positif (atom yang melepaskan elektron)
dan ion negative (atom yang menangkap elektron). Akibatnya, senyawa ion yang
terbentuk bersifat polar.
Dalam setiap senyawa,
atom-atom terjalin secara terpadu oleh suatu bentuk ikatan antaratom yang
deiebut ikatan kimia. Seorang ahli kimia dari Amerika serikat, yaitu Gilbert
Newton Lewis ( 1875- 1946) dan Albrecht Kosel dari Jerman ( 1853- 1972)
menerangkan tentang konsep ikatan kimia.
- Unsur- unsur gas mulia ( golongan VIIA) sukar
membentuk senyawa karena konfigurasi electronnya memeliki susunan electron yang
Stabil.
- Setiap unsur berusaha memeliki konfigurasi
electron seperti yang di meliki oleh unsure gas mulia, yaitu dengan cara
melepaskan electron atau menangkap electron.
- Jika suatu unsure melepaskan electron, artinya
unsure itu electron pada unsure lain. Sebaliknya, jika unsure itu menangkap elektron,
artinya menerima elektron dari unsure lain. Jadi susunan yang stabil
tercapai jika berikatan dengan atom unsure lain.
- Kecenderungan atom- atom unsure untuk memiliki delapan
elektron di kulit terluar disebut kaida octet.
B.
Rumusan Masalah
a.
Apa pengertian ikatan
kimia ?
b.
Apa pengertian ikatan
ion dan bagaimana peranannya dalam kehidupan sehari-hari ?
c.
Apa pengertian ikatan
kovalen dan bagaimana peranannya dalam kehidupan sehari-hari ?
d.
Apa macam-macam
ikatan kovalen dan bagaimana manfaat/kegunaan dalam kehidupan sehari-hari ?
e.
Apa pengertian ikatan
logam dan bagaimana peranannya dalam kehidupan sehari-hari ?
C.
Tujuan
a.
Mengetahui pengertian
ikatan kimia.
b.
Mengetahui pengertian
ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam.
c.
Mengetahui bagaimana
ikatan ion, ikatan kovalen dan ikatan logam peranannya dalam kehidupan
sehari-hari.
BAB II
PEMBAHASAN
A.
IKATAN KIMIA
-Pengertian Ikatan
Kimia
Antara dua atom atau
lebih dapat saling berinteraksi dan membentuk molekul. Interaksi ini selalu
disertai dengan pelepasan energi. Adapun gaya-gaya yang menahan atom-atom dalam
molekul merupakan suatu ikatan yang dinamakan ikatan kimia. Ikatan kimia
terbentuk karena unsure-unsur cenderung membentuk struktur elektron stabil.
Struktur elektron stbil yaitu struktur elektron gas mulia ( Golongan VIII A )
Seperti dalam tabel 3.1 berikut.
|
Unsur
|
No Atom
|
K
|
L
|
N
|
M
|
O
|
P
|
|
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
|
2
10
18
36
54
86
|
2
2
2
2
2
2
|
8
8
8
8
8
|
8
18
18
18
|
8
18
32
|
8
18
|
8
|
Walter
Kossel dan Gilbert Lewis pada tahun 1916 menyatakan bahwa
terdapat hubungan antara stabilnya gas mulia dengan cara atom berikatan. Mereka
mengemukakan bahwa jumlah elektron terluar dari dua atom yang berikatan, akan
berubah sedemikian rupa sehingga susunan kedua elektron kedua atom tersebut
sama dengan susunan gas mulia. Kecenderungan atom-atom untuk memiliki struktur
atau konfigurasi elektron gas mulia atau 8 elektron pada kulit terluar
disebut kaidah oktet
Contoh:
Br + Br Br Br Atau Br - Br
Sementara
itu,atom-atom yang mempunyai nomor atom kecil dari hydrogen sampai dengan boron
cenderung memiliki konvegurasi elektron gas helium atau
mengikuti kaidah Duplet.
Elektron yang
berperan dalam reaksi kimia yaitu elektron pada kulit terluar
atau elektron valensi. Elektron valensi menunjukan kemampuan suatu atom untuk
berikan dengan atom lain. Contoh elektron valensi dari beberapa unsur dapat
dilihat dalam tabel berikut.
Tabel 3.2
Elektron Valensi Beberapa Unsur
|
Unsur
|
Susunan
elektron
|
Elektron
valensi
|
|
6C
8O
12Mg
13Al
15P
17Cl
|
2. 4
2.6
2.8.2
2.8.3
2.8.5
2.8.7
|
4
6
2
3
5
7
|
Unsnr – unsnr dari
golongan alkali dan alkali tanah , untuk menyapai kestabilan cenderung
melepaskan elektron terluarnya sehingga membentuk ion positif . unsnr – unsnr
yang mempunyai kecendrungan membentuk ion positif termasuk unsur elektro
positif . unsnr – unsur dari golongan halogen dan khalkhogen
mempunyai kecendrungan menangkap elektron untuk mencapai kestabilan sehingga
membentuk ion negative. Unsur - unsur yang demikian termasuk
unsurelektronnegative .
a. Ikatan ion = heteropolar
Ikatan ionik adalah
sebuah gaya elektrostatik yang mempersatukan ion-ion dalam suatu senyawa ionik.
Ion-ion yang diikat oleh ikatan kimia ini terdiri dari kation dan juga anion.
Kation terbentuk dari unsur-unsur yang memiliki energi ionisasi rendah dan
biasanya terdiri dari logam-logam alkali dan alkali tanah. Sementara itu, anion
cenderung terbentuk dari unsur-unsur yang memiliki afinitas elektron tinggi,
dalam hal ini unsur-unsur golongan halogen dan oksigen. Oleh karena itu, dapat
dikatakan bahwa ikatan ion sangat dipengaruhi oleh besarnya beda
keelektronegatifan dari atom-atom pembentuk senyawa tersebut. Semakin besar
beda keelektronegatifannya, maka ikatan ionik yang dihasilkan akan semakin
kuat. Ikatan ionik tergolong ikatan kuat, dalam hal ini memiliki energi ikatan
yang kuat sebagai akibat dari perbedaan keelektronegatifan ion penyusunnya.
Pembentukan ikatan ionik dilakukan dengan cara transfer elektron. Dalam hal
ini, kation terionisasi dan melepaskan sejumlah elektron hingga mencapai jumlah
oktet yang disyaratkan dalam aturan Lewis
Sifat-Sifat ikatan ionik adalah:
a. Bersifat polar sehingga larut dalam pelarut polar
b. Memiliki titik leleh yang tinggi
c. Baik larutan maupun lelehannya bersifat elektrolit
-Proses Terbentunya
Ikatan Ion
Perhatikan
gambar dibawah ini menunjukkan peristiwa hilangnya satu elektron pada atom lain
Titik leleh
dan titik didih dari ikatan ion lebih tinggi dari Titik leleh dan titik
didih ikatan kovalen
Contoh dari ikatan ion peranan dalam
kehidupan sehari-hari :
Dalam kehidupan sehari-hari pada gambar
diatas tersebut dapat diilustrasikan sebagai si kaya dan si miskin, dimana yang
berlebih (+) harus memberi kepada yang kurang mampu (-).
-Kegunaan Ikatan Ion dalam Kehidupan
Sehari-hari
Hampir semua senyawa ion
mudah larut dalam air. Tubuh manusia harus menjaga sejumlah ion agar berfungsi
baik, ion ini disebut dengan elektrolit. Tanpa konsentrasi yang tepat dari
elektrolit tersebut maka gerakan syaraf tidak dapat mengirim ke otak.
Ketika kita berkeringat,
maka kita kehilangan cairan yang berupa elektrolit dalam tubuh yang
mengakibatkan cairan elektrolit dalam tubuh berkurang ( tidak seimbang).
-KI (Kalium Iodida)
Untuk memenuhi kebutuhan elektrolit dalam
tubuh, maka seorang atlet dianjurkan meminum minuman yang dapat menjaga cairan
elektrolit dalam tubuhnya seimbang yaitu minuman yang mengandung Kalium
Iodida (KI) seperti pocari sweat. Perhatikan animasi dibawah ini
animation created by Beth in Ulead (GIF
Animator)
Pada animasi ini terlihat dua molekul yaitu
molekul Kalium (K) dan Iodium (I). Ion Kalium
mentrasfer elektron ke ion Iodium, sehingga terbentuk senyawa ion. Kalium (K)
kehilangan satu elektron sedangkan Iodium (I) bertambah satu elektron. KI
digunakan untuk mengatasi masalah penyakit thyroid pada manusia.
-NaCl (Natrium
Klorida)
Senyawa Natrium Klorida
Selain Kalium Iodida
contoh lain dari ikatan ion adalah Natrium Klorida (NaCl). Garam NaCl ini
digunakan untuk penambah cita rasa pada makanan, kristalnya berbentuk kubus dan
biasanya sering dijumpai dimeja makan. Senyawa ini terbentuk dari reaksi antara
: HCl + NaOH => H20
+ NaCl
Dalam bentuk padatan,
NaCl adalah kristal yang berbentuk kubus (sel lattice). Ikatan ion pada natrium
klorida adalah contoh ikatan ion yang klasik. Ketika logam natrium yang lunak
direaksikan dengan gas klor yang berwarna kuning kehijauan terjadi reaksi yang
sangat eksoterm menghasilkan suatu padatan putih natrium klorida, NaCl (s).
Natrium klorida merupakan senyawa ion yang lelehan dan larutannya dapat
menghantarkan arus listrik. Senyawa ion terbentuk dari senyawa ion positip dan
ion negatip. Dalam NaCl terdapat ion-ion Na+ dan Cl -.
NaCl atau garam dapur
kegunaannya : untuk penambah rasa makanan, bisa juga digunakan untuk
mengawetkan makanan.
b. Ikatan kovalen = homopolar
Ikatan kovalen
merupakan ikatan kimia yang terbentuk dari pemakaian elektron bersama oleh
atom-atom pembentuk ikatan. Ikatan kovalen biasanya terbentuk dari unsur-unsur
non logam. Dalam ikatan kovalen, setiap elektron dalam pasangan tertarik ke
dalam nukleus kedua atom. Tarik menarik elektron inilah yang menyebabkan kedua
atom terikat bersama.
Ada beberapa jenis
ikatan kovalen yang semuanya bergantung pada jumlah pasangan elektron yang
terlibat dalam ikatan kovalen. Ikatan tunggal merupakan ikatan kovalen yang
terbentuk 1 pasangan elektron. Ikatan rangkap 2 merupakan ikatan kovalen yang
terbentuk dari dua pasangan elektron, beitu juga dengan ikatan rangkap 3 yang
terdiri dari 3 pasangan elektron. Ikatan rangkap memiliki panjang ikatan yang
lebih pendek daripada ikatan tunggal. Selain itu terdapat juga bermacam-macam
jenis ikatan kovalen lain seperti ikatan sigma, pi, delta, dan lain-lain.
-Proses Terbentunya
Ikatan kovalen
Contoh dari ikatan kovalen peranan dalam
kehidupan sehari-hari :
Molekul Nitrogen
Molekul tersebut terdiri dari dua unsur
nitrogen yang saling berikatan dimana 3 elektron N (3 x) berbagi elektron
dengan 3 elektron N lainnya (3 o) agar dapat berikatan.
Jika dapat diilustrasikan dalam kehidupan sehari-hari, sama halnya dengan hubungan antara penjual dan pembeli yang saling membutuhkan satu sama lain.
Jika dapat diilustrasikan dalam kehidupan sehari-hari, sama halnya dengan hubungan antara penjual dan pembeli yang saling membutuhkan satu sama lain.
Macam-macam Ikatan Kovalen
1.
Ikatan Kovalen Tunggal adalah ikatan yang menggunakan sepasang elektron
Contoh pembentukan molekul hidrogen :
(sumber:jejaringkimia.blogspot.com)
Hidrogen memiliki banyak manfaat dalam kehidupan
sehari-hari. Manfaat hidrogen ditemukan dalam berbagai bidang. Dalam kimia
organik, hidrogen dipakai sebagai pesintesis senyawa-senyawa organik seperti
senyawa aldehid. Dalam bidang industri, hidrogen banyak digunakan seperti pembuatan bahan bakar fosil,
pupuk, meningkatkan kejenuhan minyak, pemurnian minyak bumi, pembuatan metanol,
sebagai sel bahan bakar serta berperan dalam proses hidrodealkilasi, hidrodesulfurasi, hidrocracking. Dalam bidang fisika dan
teknik, hidrogen digunakan sebagai sheilding gas dan
zat pendingin rotor.
Contoh pembentukan HCl (asam klorida) :
Kegunaan HCl dalam skala industri maupun
skala rumah tangga :
1.
HCl merupakan bahan baku pebuatan besi (III) klorida (FeCl3) dan
polyalumunium chloride (PAC), yaitu bahan kimia yang digunakan sebagai bahan
baku koagulan dan flokulan. Koagulan dan flokulan digunakan pada pengolahan
air.
2.
Sebagai bahan baku pembuatan vinyl klorida, yaitu monomer untuk pembuatan
plastik polyvinyl chloride atau PVC.
3.
Asam klorida digunakan pada industri logam untuk menghilangkan karat atau kerak
besi oksida dari besi atau baja.
4.
Asam klorida dimanfaatkan pula untuk mengatur pH (keasaman) air limbah cair
industri, sebelum dibuang ke badan air penerima.
5.HCl
digunakan pada proses produksi gelatin dan bahan aditif pada makanan.
6.
Di laboratorium, asam klorida biasa digunakan untuk titrasi penentuan kadar
basa dalam sebuah larutan.
7.
Asam klorida juga berguna sebagai bahan pembuatan cairan pembersih porselen.
8.
HCl digunakan pula dalam proses regenerasi resin penukar kation (cation
exchange resin).
9.
Kegunaan-kegunaan lain dari asam klorida diantaranya adalah pada proses
produksi baterai, kembang api dan lampu blitz kamera.
10.
Campuran asam klorida dan asam nitrat (HNO3) atau biasa disebut dengan aqua
regia, adalah campuran untuk melarutkan emas.
11.
Pada skala industri, HCl juga digunakan dalam proses pengolahan kulit.
2.
Ikatan kovalen rangkap dua adalah ikatan yang menggunakan 2 pasang
elektron
Contoh pembentukan molekul O2 :
- Beberapa kegunaan oksigen dalam kehidupan sehari-hari dan industri antara lain :
a) Untuk pernapasan makhluk hidup, penderita paru-paru, penyelam, antariksawan
b) Untuk pembakaran / oksidator
c) Campuran oksigen cair dan hidrogen cair digunakan untuk bahan bakar roket
d) Untuk bahan baku berbagai senyawa kimia.
3.
Ikatan kovalen rangkap tiga adalah ikatan yang menggunakan tiga pasang
elektron
Contoh pembentukan N2 (gas nitrogen) :
Kegunaan nitrogen
dalam kehidupan sehari-hari dan di industri :
-Pengisi bola lampu pijar
-Nitrogen cair digunakan sebagai pendingin untuk
membuat suhu yang sangat rendah Nitrogen digunakan untuk melepaskan oksigen
(atmosfer inert) untuk berbagai industri yang terganggu oleh oksigen karena
sifat nitrogen yang kurang reaktif. (penyimpanan buah-buahan dan sayuran
sehingga tidak cepat busuk dalam kemasan kaleng, pembuatan larutan injeksi,
industri elektronika yang menginginkan udara tanpa oksigen, penyimpanan produk yang
mudah terbakar).
-Bahan baku pembuatan amoniak (Proses Haber-Bosch)
N2(s) +
2H2(g) 2NH3(g)
-Dalam persenyawaan :
Amonia
(NH3) : gas yang tidak berwarna, berbau merangsang, dan mudah
mencair, titik didih –330C dan titik beku –780C.
-Digunakan untuk : pembuatan pupuk urea dan ZA (zwavel
amonia) ,
pembuatan NH4Cl pada baterai, pembuatan asam nitrat (HNO3)
pendingin dalam pabrik es, pembuatan hidrasin (N2H4) yang
digunakan sebagai bahan bakar roket, sebagai bahan dasar pembuatan : (bahan
peledak, kertas, plastik, dan detergen).
4. Ikatan
kovalen koordinat adalah ikatan kovalen dimana pasangan elektron yang digunakan bersama
berasal dari satu atom saja.
.
Contoh:
1. Pembentukkan NH4+
Kegunaan amonia dalam
kehidupan sehari-hari : Dalam bentuk amonia nitrogen , digunakan sebagai bahan
pupuk, obat-obatan, asam nitrat, urea, hidrasin, amin, dan pendingin.
2. Pembentukkan H2SO4
Asam Sulfat diproduksi secara besar-besaran di
pabrik karena banyak digunakansebagai bahan dasar pembuatan produk sehari-hari.
seperti yang tertera di gambar berikut:
3. Pembentukkan SO3
Kegunaannya :
-Mengobati dari luka bekas gigitan binatang berbisa.
Boleh juga belerang yang sudah dibuat korek api tumbuk sampai halus dan masukan
ke lubang bekas gigitan, lalu bakarlah.
-Obat gatal-gatal pada kulit. ambil belerang sebesar
ibu jari, lalu gerus bersama 3 butir merica dan setengah buah pala. Setelah
halus, aduklah dengan sesendok makan minyak tanah dan air. Oleskan pada bagian
tubuh yang diserang gatal-gatal
-Menghilangkan panu/kurap yang menghiasi kulit.
Setelah belerang dihaluskan, campurlah dengan minyak goring lalu aduklah sampai
rata. Oleskan pada bagian kulit yang berpanu atau kurap. Lakukan sesering
mungkin
-Belerang sangat penting untuk kehidupan. Belerang
adalah penyusun lemak, cairan tubuh dan mineral tulang, dalam kadar yang
sedikit.
-Untuk membuat asam sulfat
-Untuk membuat gas SO2 yang biasa dipakai untuk
mencuci bahan yang terbuat dari wool dan sutera.
-Pada industri ban , belerang untuk vulkanisasi karet
yang berkaitan agar ban bertambah ketegangannya serta kekuatannya.
-Belerang
juga digunakan pada industri obat-obatan, bahan peledak, dan industri korek api
yang menggunakan Sb2S3.
c. Ikatan Logam
Ikatan logam
merupakan salah satu ciri khusus dari logam, pada ikatan logam ini elektron
tidak hanya menjadi miliki satu atau dua atom saja, melainkan menjadi milik
dari semua atom yang ada dalam ikatan logam tersebut. Elektron-elektron dapat
terdelokalisasi sehingga dapat bergerak bebas dalam awan elektron yang
mengelilingi atom-atom logam. Akibat dari elektron yang dapat bergerak bebas
ini adalah sifat logam yang dapat menghantarkan listrik dengan mudah. Ikatan
logam ini hanya ditemui pada ikatan yang seluruhnya terdiri dari atom unsur-unsur
logam semata.
-Proses Terjadinya
Ikatan Logam
Logam memiliki
sedikit elektron valensi dan memiliki elektronegativitas yang rendah. Semua
jenis logam cenderung melepaskan elektron terluarnya sehingga membentuk ion-ion
positif/atom-atom positif/kation logam.
kulit terluar unsur
logam relatif longgar (terdapat banyak tempat kosong) sehingga
elektron terdelokalisasi, yaitu suatu keadaan dimana elektron valensi
tidak tetap posisinya pada suatu atom, tetapi senantiasa berpindah pindah
dari satu atom ke atom lainnya.
Pada logam,
elektron-elektron yang menyebabkan terjadinya ikatan di antara atom-atom
logam tidak hanya menjadi milik sepasang atom
saja, tetapi menjadi milik semua atom logam, sehingga
elektron-elektron dapat bergerak bebas.
Elektron valensi
logam bergerak dengan sangat cepat mengitari intinya dan berbaur dengan
elektron valensi yang lain dalam ikatan logam tersebut sehingga menyerupai
“awan” atau “lautan” yang membungkus ion-ion positif di dalamnya.
Elektron bebas dalam
orbit ini bertindak sebagai perekat atau lem. Kation logam yang berdekatan satu
sama lain saling tarik menarik dengan adanya elektron bebas sebagai ”lemnya”.
Struktur logam dapat
dibayangkan terdiri dari ion-ion positif yang dibungkus oleh awan atau lautan
elektron valensi .
Ion-ion positif
berada di tengah-tengah “lautan” elektron yang bergerak bebas maka akan terjadi
tarik menarik antara ion-ion positif dengan elektron-elektron tersebut .
Terdapat
kekosongan pada logam
Gerakan
Elektron Pada Ikatan Logam
Awan
Elektron Ikatan Logam
Contoh dari ikatan logam peranan dalam
kehidupan sehari-hari :
Dalam kehidupan sehari-hari pada gambar
diatas tersebut dapat diilustrasikan sebagai saat kita menonton konser band
pada awalnya kan konser band masih kosong setelah band dimulai orang-orang
berbagai daerah atau berbagai usia bersatu menonton konser band tersebut
sehingga konser band itu diisi oleh banyak orang dan rame.
BAB III
PENUTUP
A.
Kesimpulan
a.
Ikatan Kimia adalah antara
dua atom atau lebih dapat saling berinteraksi dan membentuk molekul. Interaksi
ini selalu disertai dengan pelepasan energi.
b.
Ikatan ionik adalah
sebuah gaya elektrostatik yang mempersatukan ion-ion dalam suatu senyawa ionik.
c.
Ikatan kovalen
merupakan ikatan kimia yang terbentuk dari pemakaian elektron bersama oleh
atom-atom pembentuk ikatan.
d.
Ikatan logam
merupakan salah satu ciri khusus dari logam, pada ikatan logam ini elektron
tidak hanya menjadi miliki satu atau dua atom saja, melainkan menjadi milik
dari semua atom yang ada dalam ikatan logam tersebut.
e. Ikatan ion peranan dalam kehidupan
sehari-hari : Dalam kehidupan sehari-hari dapat diilustrasikan sebagai si kaya
dan si miskin, dimana yang berlebih (+) harus memberi kepada yang kurang mampu
(-).
f. Ikatan kovalen peranan dalam
kehidupan sehari-hari : Dapat diilustrasikan dalam kehidupan sehari-hari, sama
halnya dengan hubungan antara penjual dan pembeli yang saling membutuhkan satu
sama lain.
g. Ikatan logam peranan dalam
kehidupan sehari-hari : Dalam kehidupan sehari-hari dapat diilustrasikan
sebagai saat kita menonton konser band pada awalnya kan konser band masih
kosong setelah band dimulai orang-orang berbagai daerah atau berbagai usia
bersatu menonton konser band tersebut sehingga konser band itu diisi oleh
banyak orang dan rame.
DAFTAR PUSTAKA
